- عند إذابة غاز كلوريد الهيدروجين فى الماء تتأين جزيئات HCl مكونة أيونات (+H) التى تجعل المحلول حمضياً
نفرض أن كل القواعد تأتي بهذا الشكل
تعتمد نظرية أرهينيوس في تعريف الأحماض و القواعد على أيون الهيدروجين (+h ) في الأوساط المائية
سُئل يناير 28، 2020 في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة عاشق الكيمياء
تعريف الأحماض والقواعد وفق نظرية ارهينوس , لويس , برونشتد ولورى: ـ تعريف ارهينوس Arrhenius defintition
الحوامض والقواعد
مذاق الأحماض حامض، حيث إنّ كلمة (Acid) باللغة اللاتينية تعني حادة أي أنّها حامضة، بينما مذاق القواعد مُرّ، لكن لا يجب تذوقهما
تعريف الأحماض والقواعد وفق نظرية ارهينوس ، لويس ، برونشتد ولورى
في الكيمياء ، نظرية برونستد-لاوري Bronsted-Lowry هي نظرية حمض-قلوي ، اقترحها في آن واحد ( 1923) وبانفصال كل من يوهانس نيكولاوس برونستد وتوماس مارتن لاوري في 1923
المحاليل الموصلة للكهرباء الشريحة رقم 9 ** تعاريف أخرى للحموض و القواعد ** أولا : نظرية الأيونية ( نظرية أرهينيوس ) مزايا النظرية الايونية : الحمض / هو المادة التي تعطى عند تفككها البروتون ( + h )